Mikä on ruoste:
Ruoste on seos, joka muodostuu metallisen tai ei-metallisen elementin liittymisestä hapen kanssa kuten typpioksidi, kalsiumoksidi, lyijyoksidi, muun muassa.
Termi ruoste on a punertava kerros jota tapahtuu raudan ja muiden metallien pinnalla hapettumisen seurauksena veden tai kosteuden vaikutuksesta.
Oksidi löytyy huoneenlämpötilassa nestemäisessä, kiinteässä tai kaasumaisessa tilassa. Suurin osa alkuaineista muodostaa vakaat yhdistelmät hapen ja muiden kanssa Hapetustila.
Edellä viitaten oksidi on nimetty happiatomien lukumäärästä riippuen Läsnä: 1 happiatomia kutsutaan monoksidiksi, 2 happiatomia kutsutaan dioksidiksi, 3 happiatomia kutsutaan trioksidiksi ja niin edelleen.
Oksidi jaetaan yhdisteen stökiometrian mukaan; binaarinen oksidi koostuu hapesta ja yhdestä alkuaineesta, sekoitettu oksidi muodostuu 2 eri elementistä ja hapesta.
Termi oksidi tulee kreikkalaisesta sanasta, joka tarkoittaa "happoa".
Emäksinen oksidi
Emäksinen oksidi Se on yhdistelmätuote metallielementin ja hapen yhdistelmästä. Emäksinen oksidi tunnetaan myös emäksisinä anhydrideinä, koska veden lisääminen voi johtaa emäksisiin hydroksideihin.
Pienin elektronegatiivinen elementtioksidi on yleensä emäksinen.
Happooksidi
Happooksidi Se on binaarinen kemiallinen yhdistetuote ei-metallisen elementin ja hapen seoksesta. Vastaavasti happooksidi tunnetaan happoanhydridinä, koska kun vettä lisätään, se muodostaa hapot.
Elektronegatiivisin alkuaine happooksidi on yleensä hapan.
Amfoteerinen oksidi
Amfoteerinen oksidi Se syntyy, kun amfoteerinen alkuaine puuttuu yhdisteeseen, toisin sanoen oksidit toimivat happona tai emäksenä, kun ne saatetaan reagoimaan.
Amfoteerisella oksidilla on neutraali ja vakaa elektronegatiivisuus.
Hapen pelkistys
Oksidin pelkistysreaktio se määritetään, koska tapahtuu elektroninsiirto, jossa hapettava aine saa elektronit ja vähentää sen hapetusmäärää ja pelkistävä aine menettää elektroneja ja lisää hapetusmäärää.
Lisäksi, hapetusnumero on kemiallisen alkuaineen varaus, eli se vastaa mielivaltaista arvoa, joka määritetään kullekin kemialliselle alkuaineelle riippuen elektronien määrästä, jonka se saa, menettää tai mukautuu, kun yhdiste muodostuu.
Hiilioksidi
Hiilioksidi Hiilidioksidina tunnettu hajuton, väritön kaasu vapautuu hengityksessä, palamisessa ja joissakin käymisissä. Hiilidioksidi on yksinkertaisen tai yhdistetyn radikaalin seos, jossa on 2 happiatomia.
Biologinen kierto, jossa hiilenvaihto tapahtuu, erityisesti elävien olentojen ja ilmakehän hengityksessä fotosynteesin kautta. Hiilidioksidi puolestaan säätelee maapallon ilmaston lämpenemistä ja vaikuttaa kasvihuoneilmiön kautta siihen, että maapallolla on siedettävä lämpötila biomassalle.
Hiilidioksidilla on kuitenkin erilaisia kaupallisia, teollisia ja lääketieteellisiä käyttötarkoituksia, kuten: sammutusaine, koska se eliminoi tulen happea, tuo kuohuviiniä tiettyihin juomiin, sitä voidaan käyttää myös maitotuotteiden juurruttamiseen maaperän lannoitteena jäähdytysnesteenä. , varjoaineena radiologiassa, ilmanvaihtonaineena leikkauksissa, verenkiertohäiriöiden hoidossa muun muassa.
Typpioksidi
Typpioksidi Se on väritön kaasu, jolla on heikko liukoisuus veteen. Typen oksidien nimityksellä tunnistetaan ryhmä kaasumaisia kemiallisia yhdisteitä, jotka muodostuvat hapen ja typen yhdistelmällä.
Dityppioksidilla on huumausaineita, minkä vuoksi sitä käytetään hammaslääketieteen alueella sekä elintarviketeollisuudessa sitä käytetään ruoan valmistamiseen. Dityppioksidi injektoituna tavanomaisiin moottoreihin tai joihinkin raketteihin lisää niiden tehoa muun muassa.
Terveysalueella typpioksidi voi vahingoittaa hengitysteitä ja keuhkoja. Dityppioksidi aiheuttaa kuitenkin merkittäviä vaikutuksia ympäristöön, koska tämä kaasu on yksi happosateiden ja ilmaston lämpenemisen syistä.
