Epäorgaaniset yhdisteet: mitkä ne ovat, ominaisuudet, luokitus ja esimerkit

Mitä ovat epäorgaaniset yhdisteet

Epäorgaaniset yhdisteet (tai epäorgaaniset molekyylit) ovat niitä, jotka muodostuvat jaksollisen järjestelmän metalli- ja ei-metallielementtien yhdistelmällä. Heillä ei yleensä ole hiiltä, ​​ja kun ne ovat, se ei ole tärkeä tekijä.

He saavat tämän nimen, koska heillä ei ole biologista alkuperää. Eli ne ovat inertti aine, joka normaalisti tulee maankuoresta. Ne voivat syntyä myös luonnonilmiöistä.

Epäorgaanisia yhdisteitä voidaan muodostaa metalli- ja ei-metallielementeistä ionisidosten kautta. Tämän tyyppinen sidos tapahtuu siirtämällä elektroneja metalleista ei-metalleihin. Lopulta ne voidaan muodostaa kovalenttisilla sidoksilla, jotka muodostuvat vain ei-metallisten elementtien väliin. Nämä sen sijaan, että siirtävät elektroneja, jakavat ne.

Vaikka metallien ja ei-metallisten alkuaineiden summa voidaan sanoa muodostavan suurimman osan jaksollisesta taulukosta, epäorgaaniset yhdisteet ovat orgaanisten yhdisteiden ulkopuolella.

Joitakin esimerkkejä epäorgaanisista yhdisteistä jokapäiväisessä elämässä ovat vesi (H₂TAI); suola (natriumkloridi, NaCl); kalkki (oksokalsium tai kalsiumoksidi, CaO); ammoniakki (NH₃); hiilidioksidi (CO₂) ja natriumbikarbonaatti (NaHCO₃).

Orgaaniset yhdisteet ovat epäorgaanisen kemian aihe.

Epäorgaanisten yhdisteiden ominaisuudet

Epäorgaaniset yhdisteet ovat hyvin erilaisia ​​keskenään. Lajikkeellaan niillä on tiettyjä ominaisuuksia, jotka erottavat ne orgaanisista yhdisteistä.

• Ne johtuvat jaksollisen järjestelmän metalli- ja epämetallielementtien yhdistelmästä.
• Ne muodostuvat ionisidoksista melkein aina.
• He eivät esitä ketjutusta, toisin sanoen niiden linkit eivät muodosta ketjuja.
• Jotkut epäorgaaniset yhdisteet voidaan muodostaa kovalenttisilla sidoksilla, kuten ammoniakki, vesi ja hiilidioksidi.
• Niissä ei ole isomeriaa, toisin sanoen kukin atomien yhdistelmä tuottaa yhden yhdisteen.
• Yleensä ne eivät ole palavia.

Epäorgaanisten yhdisteiden ominaisuudet

Epäorgaanisten yhdisteiden ominaisuudet viittaavat niiden käyttäytymiseen tiettyjä tekijöitä vastaan. Tunnetuimmat ominaisuudet ovat:

• Korkeat sulamis- ja kiehumispisteet: Sidosten ominaisuuksiensa vuoksi orgaanisilla yhdisteillä on paljon korkeampi sulamis- ja kiehumispiste kuin orgaanisilla yhdisteillä.
• Ne voivat kiteytyä: Niiden ionien liikkumattomuuden vuoksi tietyillä epäorgaanisilla yhdisteillä on kiteytymisen ominaisuus. Esimerkiksi suolat.
• Vesiliukoisuus: Suurin osa epäorgaanisista yhdisteistä liukenee yleensä veteen, vaikka on joitain poikkeuksia.
• Hyvä lämmön ja sähkön johtavuus: Koska ne ionisoituvat, ne ovat hyviä sähkönjohtimia veteen liuotettuna. Ne ovat myös hyviä lämmönjohtimia.

Katso myös: Ioninen sidos

Epäorgaanisten yhdisteiden luokitus

Yleisin tapa luokitella orgaanisten yhdisteiden tyypit on niiden funktionaalisten ryhmien mukaan.

Oksidit

Se tuo yhteen yhdisteet, jotka muodostuvat hapen liittymisestä toiseen elementtiin. Ne on jaettu emäksisiksi ja happoiksi oksideiksi.

• Perusoksidit: ne yhdistävät happea metallin kanssa ionisidoksen kautta. Esimerkiksi magnesiumoksidi (MgO), jota käytetään vatsan antasidien valmistuksessa.
• Happamat oksidit: ne yhdistävät happea ei-metalliin kovalenttisten sidosten kautta. Esimerkiksi hiilimonoksidi (CO).

Hydroksidit

Ne muodostuvat veden ja emäksisten oksidien yhdistelmistä. Siksi rakenteeltaan ne ilmentävät OH: n läsnäoloa^-. Esimerkiksi natriumhydroksidi (NaOH), jota käytetään tekstiilien, väriliidun, maalien ja paperin valmistuksessa.

Hapot

Ne syntyvät vedyn yhdistämisestä korkean elektronegatiivisuuden alkuaineiden tai ryhmien kanssa. Ne on jaettu:

• Hydridit: ne yhdistävät vetyä ei-metallilla. Sen kaava ei koskaan sisällä happea. Esimerkiksi suolahappo (HCI).
• Hapot: ne yhdistävät vettä happooksidiin, joten niiden kaavassa on aina happea ja vetyä. Esimerkiksi rikkihappo (H2S04).

Menet ulos

Ne johtuvat hapon ja emäksen yhdistämisestä.

• Oxisal: ne yhdistävät happohapon ja hydroksidin. Siksi sen kaava sisältää aina happea, metallia ja ei-metallia. Esimerkiksi natriumnitraatti (NaNO₃).
• Haloidisuolat: Sen rakenne koostuu ei-metallista ja metallista, ja sen muodostumisprosessissa syntyy vettä. Esimerkiksi tavallinen suola, jonka kemiallinen nimi on natriumkloridi (NaCl).

Hydridit

Se viittaa tavallisesti vetyatomien muodostamiin yhdisteisiin minkä tahansa jaksollisen järjestelmän metallin tai ei-metallisen elementin kanssa. Esimerkiksi natriumhydridi (NaH).

Esimerkkejä epäorgaanisista yhdisteistä

Seuraavaksi esitämme luettelon esimerkkejä epäorgaanisista yhdisteistä, joita esiintyy jokapäiväisessä elämässä ja jotka osoittavat niiden alkuperän tai tunnetuimmat käyttötarkoitukset.

1. Rikkihappo (H₂SW₄), akkuhappo ajoneuvoille.
2. Suolahappo (HCl), jonka mahalaukku tuottaa ruoansulatusta varten.
3. Vesi (H₂O), käytetään elävien olentojen nesteytykseen, hygieniaan, maatalouteen ja muuhun.
4. Preussin sininen usko₄(Fe (CN)₆)₃, käytetään väriaineena.
5. Natriumbikarbonaatti (NaHCO₃), sillä on käyttötarkoituksia ruoanlaitossa, siivouksessa ja lääketeollisuudessa.
6. Kalsiumkarbonaatti (CaCO₃), hoitaa närästystä.
7. Bariumkloridi (BaCl₂), ilotulitusvälineiden komponentti.
8. Natriumkloridi (NaCl), tavallinen suola.
9. Rikkidioksidi (SO₂), myrkyllistä kaasua, joka tulee tulivuorenpurkauksista.
10. Hiilidioksidi (CO₂), kaasua vapautuu hengitettäessä.
11. Kalsiumfosfaatti Ca₃(PO₄)₂, luiden komponentti.
12. Natriumhydroksidi (NaOH) tai kaustinen sooda, saippuoiden komponentti.
13. Vetyperoksidi (H₂TAI₂) vetyperoksidia, jota käytetään mikrobina ja hapettimena.
14. Natriummonofluorifosfaatti (Na₂PO₃F), hammastahnojen komponentti.
15. Hiilimonoksidi (CO), myrkyllinen kaasu, joka muodostuu orgaanisten yhdisteiden palamisesta.
16. Magnesiumsulfaatti (MgSO₄), joka tunnetaan viikunansuolana, käytetään anti-inflammatorisena, laksatiivisena ja keuhkoputkia laajentavana aineena.
17. Rautasulfidi (FeS₂), joka koostuu litiumparistoista.
18. Sinkkioksidi (ZnO), erilaisten kosmetiikan komponentti.
19. Dityppioksidi (N₂O) tai naurua. Sillä on anestesiavaikutus.
20. Kaliumjodidi (KI) muun muassa suojaa kilpirauhanen säteilyä vastaan.

Se voi kiinnostaa sinua:

• Kemiallinen nimikkeistö
• Epäorgaaninen kemia

Orgaaniset yhdisteet ja epäorgaaniset yhdisteet

Suurin ero orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä on niiden alkuperässä. Vaikka orgaanisilla yhdisteillä on biologinen alkuperä, epäorgaaniset yhdisteet tulevat melkein aina maankuoresta, kuten vesi. Joitakin orgaanisia yhdisteitä voidaan kuitenkin nyt saada keinotekoisesti laboratorioista, kuten synteettisiä kuituja tai muoveja.

Juuri niiden biologisen alkuperän vuoksi orgaanisia molekyylejä on paljon enemmän kuin epäorgaanisia molekyylejä.

Ne eroavat myös osallistuvien elementtien lukumäärästä. Orgaanisissa yhdisteissä vain hiili - jonka läsnäolo on vakio -, vety, rikki, happi, typpi ja fosfori osallistuvat. Sitä vastoin epäorgaaniset yhdisteet voivat yhdistää kaikki jaksollisen järjestelmän metalli- ja ei-metallielementit.

Orgaaniset yhdisteet muodostuvat normaalisti kovalenttisilla sidoksilla, kun taas orgaaniset yhdisteet muodostuvat melkein aina ionisidoksilla.

Orgaanisten yhdisteiden ominaisuuksiin kuuluvat palavuus, aromaattisuus, matalat sulamis- ja kiehumispisteet, liukoisuus orgaanisiin liuottimiin ja veteen ja lopuksi isomerismi (eli sama atomien yhdistelmä voi luoda erilaisia ​​molekyylejä).

Epäorgaanisten yhdisteiden ominaisuuksista voidaan tunnistaa hyvä lämmön ja sähkön johtavuus, liukoisuus veteen sekä korkeat sulamis- ja kiehumispisteet.

Saatat myös olla kiinnostunut: Orgaaniset yhdisteet