Ioninen sidos: mikä se on, ominaisuudet, ominaisuudet ja esimerkit

Mikä on ionisidos

Ionisidos (jota kutsutaan myös sähkövalenssisidokseksi) on eräänlainen kemiallinen sidos, joka tapahtuu, kun yksi atomi luovuttaa elektronin toiselle elektronisen vakauden saavuttamiseksi.

Tämä liitos tapahtuu normaalisti metalli- ja ei-metallielementtien välillä, joilla on erilainen elektronegatiivisuus, mikä tarkoittaa, että elementeillä on erilainen kyky houkutella elektroneja. Yleensä metallielementit ovat halukkaita lahjoittamaan elektronin, kun taas ei-metallit ovat halukkaita ottamaan sen.

Niitä kutsutaan ionisidoksiksi, koska ne tuottavat ioneja prosessissaan. Katsotaanpa: kun elektronien siirtyminen atomien välillä tapahtuu, luovuttajasta tulee positiivinen ioni, jota kutsutaan kationiksi, mikä tarkoittaa, että se saa positiivisen varauksen. Reseptori puolestaan ​​muuttuu negatiiviseksi ioniksi, jota kutsutaan anioniksi.

Ionisidokset ovat yksi olemassa olevista kolmesta kemiallisten sidosten tyypistä yhdessä kovalenttisten sidosten ja metallisidosten kanssa. Ionisidokset ovat yleisimpiä sidoksia, jotka liittyvät epäorgaanisten yhdisteiden muodostumiseen.

Ionisidosten ominaisuudet

Ionisidosten ominaisuudet liittyvät niihin puuttuviin elementteihin, sitoutumisprosessiin ja sen tulokseen.

• Ne esiintyvät jaksollisen järjestelmän alkuaineiden metallien (ryhmät I ja II) ja ei-metallien (ryhmät VI ja VII) välillä.
• Niitä muodostavilla atomilla on oltava elektronegatiivisuuseroja toisistaan.
• Ne ovat elektronien siirron tulosta.
• Sen atomit muuttuvat kationeiksi ja anioneiksi elektronien siirron jälkeen, mikä johtaa sidokseen.
• Ne ovat vahvoja, mutta jäykkiä sidoksia negatiivisten ja positiivisten varausten välisen vetovoiman vuoksi.

Ionisidoksen ominaisuudet

Ionisidoksilla muodostetuilla yhdisteillä on joukko ominaisuuksia seurauksena mainituissa sidoksissa esiintyvien varausten välisestä voimakkaasta vetovoimasta, mikä määrittää niiden kemiallisen käyttäytymisen. Nimittäin.

• Ne ovat neutraaleja kiinteässä tilassa: Kun ne ovat kiinteässä tilassa, ionisidosten sähkövaraus on neutraali.
• Niillä on taipumus kiteytyä: Ionisidoksen kolmiulotteisen rakenteen ansiosta nämä suosivat hauraita kiteytyneitä ristikoita.
• Korkeat kiehumis- ja sulamispisteet (300 ° C - 1000 ° C): Koska ionien välillä on erittäin voimakas vetovoima, niiden tilan muuttamiseksi niiden on oltava alttiita korkeille sulamis- tai kiehumispisteille.
• Kiinteät aineet lämpötiloissa 20–30 ° C: sen seurauksena ionisidokset ovat yleensä kiinteitä huoneen lämpötilassa.
• Hyvät sähkönjohtimet: ionisidokset ovat hyviä sähkönjohtimia, kunhan ne ovat liuenneet veteen.

Kuinka muodostuu ionisidos

Kun metalli ja ei-metallinen elementti kohtaavat, ne etsivät elektronista vakautta. Metalli on halukas lahjoittamaan valenssielektronin uloimmasta kuorestaan, kun taas ei-metalli on valmis vastaanottamaan mainitun elektronin uloimmasta kuorestaan.

Kun metallielementti siirtää elektroninsa, se saa positiivisen varauksen, ts. Siitä tulee kationi (positiivinen ioni). Epämetalli puolestaan ​​saa negatiivisen varauksen vastaanotettuaan elektronin ja siitä tulee siten anioni (negatiivinen ioni).

Ionien positiiviset ja negatiiviset varaukset tuottavat välittömästi houkuttelevan voiman, joka sitoo ne yhteen. Siten ionisidos konsolidoituu.

Ionisidoksen muodostumisprosessi

Esimerkiksi, natriumilla (Na) on yksi valenssielektroni viimeisessä elektronisessa kuoressa, kun taas kloorissa (Cl) on seitsemän. Kun natrium ja kloori yhdistyvät, natrium luovuttaa elektronin klooriksi. Tämä lisää sitten 8 valenssielektronia.

Kun natrium menettää elektroninsa, se saa positiivisen varauksen ja siitä tulee kationi. Kun kloori saa elektronin, se muuttuu negatiiviseksi ja siitä tulee anioni.

Koska positiiviset ja negatiiviset varaukset houkuttelevat toisiaan, molemmat ionit muodostavat yhdessä muodostaen ionisidoksen. Tämä erityinen yhdiste, joka muodostuu ionisidoksista, on natriumkloridi (NaCl), pöytäsuolan kemiallinen nimi.

Esimerkki menetelmästä natriumkloridin ionisidoksen muodostamiseksi (pöytäsuola).

Katso myös: Ion

Esimerkkejä ionisidoksista

1. Kaliumbromidi (KBr), homeopaattisten lääkkeiden komponentti, rauhoittavat aineet, kouristuslääkkeet, diureetit jne.
2. Kalsiumkarbonaatti (CaCO₃), lääketieteellisiin käyttötarkoituksiin, kuten antasidit, ruoansulatuskanava, mm.
3. Ammoniumkloridi (NH₄Cl), lannoitepohja.
4. Magnesiumkloridi (MgCl₂), joiden ominaisuuksien joukossa on jäätymisenestoaine.
5. Mangaanikloridi (MnCl₂), käytetään maalien, lakkojen, desinfiointiaineiden jne. valmistuksessa
6. Natriumkloridi (NaCl), tavallinen ruokasuola.
7. Kaliumdikromaatti (K₂Kr₂TAI₇), käytetään pigmenttien valmistuksessa, nahankäsittelyssä, metallinkäsittelyssä jne.
8. Litiumfluoridi (LiF), käytetään lasien, kiteiden, emalien ja keramiikan valmistuksessa.
9. Dinatriumfosfaatti (Na₂HPO₄), käytetään yleisesti stabilointiaineena lihavalmisteissa.
10. Kaliumhydroksidi (KOH), Sitä käytetään saippuissa, pesuaineissa, lannoitteissa jne.
11. Sinkkihydroksidi (Zn (OH)₂), käytetään laajalti ihohoidoissa, kuten voiteissa ja pronssiaineissa.
12. Natriumhypokloriitti (NaClO), hyödyllinen veden desinfioinnissa.
13. Kaliumjodidi (KI), käytetään jodatun suolan perustana
14. Kalsiumnitraatti (Ca (NO₃)₂), käytetään jätevedenpuhdistuksessa.
15. Hopeanitraatti (AgNO₃), avulla voidaan havaita kloridi muissa liuoksissa. Se toimii cauterizerina erilaisille vammoille.
16. Kalsiumoksidi (CaO), lime.
17. Rautaoksidi II (FeO), pohja kosmeettisille pigmenteille ja vartaloväreille.
18. Magnesiumoksidi (MgO), laksatiivinen ja antasidi, joka tunnetaan yleisesti magnesiumoksidina.
19. Kuparisulfaatti (CuSO₄), Se toimii sienitautien torjunta-aineena, uima-altaan puhdistusaineena ja eläinrehun komponenttina.
20. Kaliumsulfaatti (K₂SW₄), Sillä on sovelluksia lannoitteena ja se on osa joistakin rakennusmateriaaleista.

Ero ionisidosten ja kovalenttisten sidosten välillä

Vasemmalla voimme nähdä, että natrium (Na) siirtää elektroni kloorimolekyyliin muodostaen suolaa (NaCl). Oikealla puolella näemme happimolekyylin, joka jakaa elektroniparin kahden vetymolekyylin kanssa muodostaen vettä (H₂TAI).

Tärkein ero ionisten ja kovalenttisten sidosten välillä on se, että ionisidokset siirtävät elektronin atomista toiseen. Sitä vastoin kovalenttisissa sidoksissa atomit jakavat elektroniparin.

Ionisidoksia esiintyy normaalisti metalli- ja ei-metallielementtien välillä. Kovalenttiset sidokset muodostuvat vain ei-metallisten elementtien välille.

Toinen ero on molempien sidosten muodostavien yhdisteiden tyypissä. Suurin osa epäorgaanisista yhdisteistä koostuu ionisidoksista. Orgaaniset yhdisteet puolestaan ​​muodostuvat aina kovalenttisilla sidoksilla.

Se voi kiinnostaa sinua:

• Kovalenttisidos
• Epäorgaaniset yhdisteet
• Orgaaniset yhdisteet
• Kemialliset yhdisteet