Mikä on atomimassa?
Kemiassa atomin massaa kutsutaan atomimassaksi, joka koostuu protonien ja neutronien kokonaismassasta.
Atomimassa eroaa atomipainosta, suhteellisesta atomimassasta, atomiluvusta ja massanumerosta tai massanumerosta.
Atomimassa on esitetty alkuaineiden jaksollisessa taulukossa. Katsotaanpa esimerkkejä sitten.
Esitys alkuaineiden atomimassasta jaksollisessa taulukossa. 
Hapen, alumiinin ja hiilen atomimassa jaksollisessa taulukossa.
Atomimassayksiköt
Atomimassan mittayksikkö tunnetaan nimellä "amu", joka on lyhenne sanoista "atomimassayksiköt". Se tunnetaan myös nimellä "u", joka tiivistää "yhtenäiset atomimassayksiköt", ja "Da", joka tarkoittaa "Daltonia".
Tämä yksikkö määritellään 1/12 osaksi, jossa on hiili 12 atomia (C-12). Siten 1 amu vastaa arvoa 1,66053904 x 1024 grammaa.
Esimerkiksi, erityisesti hiilen 12 atomissa (C-12) on 12 atomimassayksikköä (u = 12).
Atomipaino
atomipaino on määritelty elementin kaikkien isotooppien atomimassan keskiarvona.
Esimerkiksi, hiilen atomipaino, joka lasketaan hiilen eri isotooppien, kuten C-12 ja C-14, keskiarvosta, on 12,0107.
Atomiluku
atomiluku vastaa protonien lukumäärää, jonka elementin kukin atomi sisältää. Tätä edustaa kirjain Z. Esimerkiksi, hiilen (C) atomiluku on 6 (Z = 6).
Massan numero
massan numero tai massanumero viittaa protonien ja neutronien kokonaismäärään atomin ytimessä.
Suhteellinen atomimassa
Jos haluat laskea elementin atomipainon eikä vain atomin, puhumme suhteellisesta atomimassasta ja sitä edustavat alkukirjaimet "Ar". Katsotaan.
Elementtejä voi esiintyä luonnossa eri tavoin, mikä tarkoittaa kemiallisesti sitä, että ne voivat koostua useista isotoopeista.
Puhumme isotoopeista viittaamaan atomeihin, joissa on erilainen määrä neutroneja, mutta sama määrä protoneja. Siksi kunkin isotoopin massa on erilainen. Siten suhteellinen atomimassa vastaa kunkin elementin isotooppien massojen keskiarvoa.
