Mikä on elektrolyysi:
Elektrolyysi on a kemiallinen prosessi, joka käyttää joidenkin materiaalien tai aineiden sähkönjohtavuuden ominaisuutta ei-spontaanin hapettumis-pelkistysreaktion aikaansaamiseksi.
Elektrolyysikonsepti perustuu elektrolyytteihin, jotka määritellään ionijohtimiksi positiivisilla tai negatiivisilla varauksilla ja joilla on kyky kuljettaa sähköenergiaa, toisin sanoen ne tuottavat sähkönjohtavuutta materiaaleissa ja aineissa.
Sähkönjohtavuus esiintyy metalleissa, kuten kuparissa ja hopeassa, ja myös nesteiden, kuten veden, kautta.
Veden elektrolyysi
Veden elektrolyysi käyttää nesteen väliaineessa olevaa sähkönjohtavuutta kemiallisen hapettumis-pelkistysreaktion luomiseksi, joka tunnetaan myös nimellä retox.
Veden elektrolyysi vaatii elektrolyyttisäiliöitä, joissa on oltava liuos, jossa on enemmän ioneja tai elektrolyyttejä, jotta niiden johtavuus olisi ihanteellinen. Tasavirtaan kytketyt elektrodit upotetaan tähän elektrolyysikennoon, jonka läpi elektronit vastaanotetaan.
Pienen määrän rikkihappoa lisääminen on yleistä vesielektrolyysin liuottamisessa. Kun veden elektrolyysi suoritetaan esimerkiksi tässä väliaineessa, saadaan seuraava:
- Anodin hapettumisesta johtuva happi (elektrodi kytketty virtalähteen positiiviseen napaan).
- Vety katodin pelkistyksen vuoksi (elektrodi kytketty virtalähteen negatiiviseen napaan).
Esimerkkejä elektrolyysistä
On olemassa monia tapoja soveltaa elektrolyysimenetelmää, esimerkiksi metallien puhdistamiseen. Eniten käytetyt metallit ovat alumiini, magnesium.
Muita esimerkkejä elektrolyysistä ovat:
- Veden (2H2O) elektrolyysi: josta muodostuu vetyä (2H2) ja happea (O2).
- Natriumkloridin (2NaCl) elektrolyysi: josta saadaan natriumia (2Na) ja klooria (Cl2).
- Vesipitoisen natriumkloridin (NaCl + H20) elektrolyysi: tuloksena on natriumhydroksidi (NaOH) ja kloorivetyhappo (HCI).
