Mikä on liukoisuus:
Se tunnetaan liukoisuutena tietyn aineen kyky liueta toiseen ja muodostaa homogeeninen järjestelmä. Sellaisena termiä liukoisuus käytetään osoittamaan liukenemisprosessin kvalitatiivinen ilmiö liuosten konsentraation kvantitatiivisena.
Liukenevaa ainetta kutsutaan liuenneen aineen ja aine, jossa liuotettu aine liukenee, tunnetaan nimellä liuotin. Keskittyminentoisaalta liuenneen aineen ja liuottimen määrän välinen suhde liuoksessa on sama kuin:
- Kyllästetty liuos, liuenneita aineita ei enää voida liuottaa liuokseen.
- Ylikyllästetty liuos, liukoisuus ylittää suurimman sallitun liuoksen.
- Tyydyttymätön liuos, ratkaisu sallii enemmän liuenneita aineita.
Kemiallisen liuoksen liukoisuus voidaan ilmaista prosentteina liuenneesta aineesta tai yksikköinä, kuten moolit litrassa (m / l) tai grammat litrassa (g / l). On tärkeää huomata, että kaikki aineet eivät liukene samoihin liuottimiin, kuten: vesi on liuotin suolalle, mutta ei öljylle.
Toisaalta, napainen tai apolaarinen merkki aineella on äärimmäisen tärkeä merkitys, koska se määrittää sen liukoisuuskyvyn. Polaarinen aine liuotetaan yleensä polaariseen liuottimeen ja apolaarinen aine apolaariseen liuottimeen. Tällä tavalla on helppo ymmärtää, miksi valtaosa epäorgaanisista aineista, kuten hapoista tai suoloista, polaarisista liukenee veteen, joka on polaarinen liuotin, tai päinvastoin, ei-polaariset orgaaniset aineet liukenevat orgaanisiin liuottimiin esimerkiksi: parafiini bensiinillä.
Polaarimerkki edustaa sähkövarausten erottamista samassa molekyylissä, ja puolestaan apolaariset molekyylit syntyvät atomien välisellä liitoksella, joilla on sama elektronegatiivisuus.
Liuenneen aineen ja liuottimen liukenemisaste riippuu useista tekijöistä. Tärkeimmät ovat:
- Liuottimen ja liuenneiden hiukkasten luonne sekä niiden välinen vuorovaikutus.
- Lämpötila, tämän nouseminen saa aikaan molekyylien suuremman liikkeen liuoksessa, mikä saa aikaan nopean diffuusion.
- Kaasumaisen liuenneen aineen paine, kaasujen liukoisuus on suoraan verrannollinen paineeseen.
- Muiden liuottimeen liuotettujen lajien, kuten metalliyhdisteiden, läsnäolo.
Liukoisuuskerroin Tarvittava määrä ainetta kyllästää tietyn määrän liuotinta tietyssä lämpötilassa ja paineessa. Tässä tapauksessa, kun aineen liukoisuuskerroin on nolla, yksi on kyseisen liuottimen liukenemattoman aineen läsnäollessa, esimerkiksi: AgCl, liukoisuuskerroin veteen on 0,014 g / l.
Liukoisuus Tuote
Liukoisuustuote on kyllästetyn liuoksen ionien moolipitoisuuksien tulo, jossa jokainen pitoisuus nostetaan eksponentiksi, joka on sama kuin liuoksen tasapainoyhtälön stökiometrinen kerroin.
On huomionarvoista, että stökiometrinen kerroin viittaa reaktioon osallistuvien reagenssien ja tuotteiden määrään. Se tunnetaan nimellä numerot, jotka näkyvät reagenssien ja tuotteiden kaavojen edessä yhtälön yhtälöimisen jälkeen.
Omalta osaltaan, yhdisteen liukoisuustuotevakio, edustaa suurinta arvoa, joka liuenneiden ionien pitoisuuksien tuotteella voi olla.
