Mikä on Atomic Orbital:
Atomirata on alue ja energinen tila, joka on atomin ympärillä ja jossa on suurempi todennäköisyys löytää elektroni, joka suorittaa aaltoliikkeitä.
On syytä muistaa, että atomit koostuvat protoneista ja neutronista sekä elektronisesta pilvestä (ydinvoiman ulkopuolinen alue), paikasta, jossa on suurempi todennäköisyys löytää elektronia kiertävän atomin ytimen ympäriltä, koska ne miehittävät kiertoradat jotka ovat eri energian tasoilla.
Siksi atomia pidetään diffuusiopilvenä, mutta sillä on suuri elektronitiheys, jossa on suuri prosenttiosuus löytää elektroneja ja määrittää, millä alueella.
Orbitaalityypit
Elektronien tarkkoja sijainteja ei voida määrittää niiden aaltoliikkeiden vuoksi, joita tutkitaan Schrödingerin yhtälön avulla käyttäen kolmea kvanttilukua, jotka mahdollistavat olemassa olevien atomirataalien tyypin määrittelyn.
Kirjain "n" on tärkein kvanttiluku, joka identifioi energiatason ja kiertoradan koon. Sitä edustaa: n: 1, 2, 3.
Kirjain "l" edustaa energian alatasoja ja kiertoradan tyyppiä (s, p, d, f). Sitä edustaa: l: kokonaisluvut välillä 0 - n-1.
Kirjainta "m" käytetään viittaamaan magneettiseen kvanttilukuun, joka osoittaa kiertoradan spatiaalisen suunnan. Sitä edustaa m, luvut +1 ja -1 välillä sisältävät 0.
Orbital s
Sen nimi on peräisin Terävä, mikä tarkoittaa `` terävää ''. Tälle kiertoradalle on ominaista pallomainen muoto. Sen määrittelevän toissijaisen kvanttiluvun arvo on l = 0. Sen magneettinen kvanttiluku on 0. Kaksi elektronia mahtuu kuhunkin s-orbitaaliin.
Orbitaali s
Sen nimi on peräisin Rehtori. Se koostuu kahdesta lohkosta, jotka ulottuvat akselia pitkin, ja niillä kaikilla on sama muoto ja energia, mutta eri suuntauksella. Sen määrittävän toissijaisen kvanttiluvun arvo on l = 1. Siinä on kolme kiertorataa, joiden magneettiset kvanttiluvut ovat -1, 0, 1. P-kiertoradalla on 6 elektronia.
Orbitaali d
Sen nimi on peräisin Hajanainen. Sille on ominaista, että sillä on useita muotoja. Sen sekundäärisen kvanttiluvun arvo on l = 2, ja sen magneettiset kvanttiluvut ovat -2, -1, 0, 1 ja 2. Orbitaaleja on 5 tyyppiä, joten siinä on 10 elektronia.
Orbitaali f
Sen nimi on peräisin Perustavanlaatuinen. Tällä kiertoradalla on moniliuskainen muoto. Sen toissijaisen kvanttiluvun arvo on l = 3. F-orbitaaleja on seitsemän tyyppiä, joten siinä on 14 elektronia.
- Atomi.
- Kovalenttisidos
